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1、电离时生成的阳离子除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。
2、 ① 水溶液呈酸性的酸式盐强碱强酸的酸式盐：如 NaHSO4，在其水溶液中发生完全电离，因此溶液呈酸性；强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如 NH4HSO4， 溶液呈酸性。
3、(溶液显酸性是由于HSO4-的电离，HSO4-电离程度远远大于NH4+水解，并一定程度上抑制NH4+水解。
4、②水溶液呈碱性的酸式盐：一般为强碱弱酸的酸式盐，如：HCO3--盐，HS--盐，因“电离”趋势小于“水解”趋势，所以溶液呈碱性。
5、 一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。
6、Na2CO3受热不易分解 ，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCaCO3 =CaO+CO2↑(条件高温)，Ca(HCO3)2CaCO3+CO2↑+H2O 弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。
7、NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O 强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。
8、如NaHCO3和Na2CO3NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]>[H+]显然，两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3
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